باز ها

باز در شیمی، رایجترین برداشت از مادهای محلول است که میتواند پروتونها را بپذیرد. از باز بیشتر بهعنوان یک قلیا نام میبرند (تنها اگر یونهای OH− در آن باشد). این موضوع به نظریه لوری-برانستد در مورد اسیدها و بازها اشاره دارد. در تعریف دیگر، باز به هر ترکیب شیمیایی گفته میشود که وقتی در آب حل شد، به آن pH بیشتر از ۷٫۰ بدهد. سدیم هیدروکسید و آمونیاک نمونههایی از بازهای ساده هستند. باز نقطهٔ مقابل اسید است؛ چون اسیدها غلظت یون هیدرونیوم (H3O+) را در آب میافزایند و بازها از غلظت این ماده میکاهند. واکنش بین یک باز و یک اسید را خنثیسازی میگویند. بازها با اسیدها واکنش میدهند تا آب و نمک (یا محلولهای آنها) را تولید کنند. سوالات رياضي والمپياد ششم ابتدايي و حل آن ها...